滴定实验报告

主题:滴定基础pH指示剂 页数:2(530个字) 发布时间:2012年11月12日
滴定实验
介绍
这个实验的目的是达到并能够当我们用滴定中和酸基来计算等价点。实验室中测定溶液的体积的过程中需要与样品中的给定的质量或体积被称为滴定反应。等当点是当已经添加相同数量的酸摩尔,碱的摩尔。酚酞作为一个指标,因为它会产生颜色变化时等价点已经达到。程序

见AP化学。第4章,酸碱反应,滴定实验室的过程,或者看到工作表。数据
底座采用固体酸的标准化|
第一部分|固体酸|碱(NaOH)|比:体积基/质谱酸|最终质量或体积|0.70克|38毫升|38毫升/0.70克|
量的初始质量|0.70克|0.0毫升||
质量或体积|0.70克|38毫升||

HCL滴定|
PART II|氯化氢(HCL)|碱(NaOH)|比:体积基/体积的酸|最终音量|10毫升|4.8毫升|4.8毫升/ 10毫升|
初始音量|0.0毫升|0.0毫升||
|10毫升|4.8毫升||

计算第一部分
固体酸 - KHC4H4O6-188克 - .0037mol碱基的NaOH 0.038大号1 KHC4H4O6 + 1的NaOH> H 2 O + NaKC4H4O6
.0037mol KHC4H4O6 * 1摩尔的NaOH / 1摩尔KHC4H4O6 = 0.0037摩尔的NaOH = MnaOH = 0.0037摩尔/ 0.038 L = 0.0974 MnaOH
计算第二部分
M A * V A = M B * V b
M A * 0.010 L = 0.9074 M * 0.0048大号
(0.0974 M * 0.0048 L)/ 0.010 L = 0.047 M A = 0.047 HCL的M个
结论
此实验的目的是找出一种酸和碱的滴定等当点。我们可以发现,这是需要中和我们的固体酸氢氧化钠的浓度为.0974M和HCL .047M的浓度需要neutralize.0974 1M的NaOH。我们能够以M酸* V酸= M碱* M基的公式来计算此。同样的实验室是由www.chemicalforums.com做,发现他们需要的HL .077M,需要中和他们的氢氧化钠。有...
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